Question

【題目】已知濃硫酸的密度是1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分數(shù)為98%。取10mL濃硫酸和a mL水混合得到溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，質(zhì)量分數(shù)為b%。下列組合正確的是( )

(1)若c=9.2，則a<18.4，b>49 (2)若c=9.2，則a<18.4，b<49

(3)若b=49，則a=18.4，c<9.2 (4)若b=49，則a=18.4，c>9.2。

A.(1)(3)B.(1)(4)C.(2)(3)D.(2)(4)

Answer 1

【答案】A

【解析】

若b=49，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%=(10mL×1.84g/mL+a mL×1g/mL)×49%，解得a=18.4；令稀釋后的密度為d g/mL，則d＜1.84，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c=＜9.2mol/L；

若c=9.2，令稀釋后的密度為d g/mL，則d＜1.84，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，10mL×18.4mol/L= ，所以a＜18.4mL；

若c=9.2，則溶液體積變?yōu)?/span>20mL，令稀釋后的密度為d g/mL，則d＜1.84，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則:10mL×1.84g/mL×98g%=20mL×d g/mL×b%，則b>49；

故選A。