Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比) 后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為_____mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是______(填字母)。

A．溶液中NaClO的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中NaClO的摩爾質量 D．溶液的密度

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。回答下列問題。

①如圖所示的儀器中，有些是不需要，配制上述溶液還需要_____________玻璃儀器

②需要稱量NaClO固體的質量為_______ g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制230mL 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________ mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為________ mL。

③若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面

C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容 D．定容時，仰視溶液的凹液面

Answer 1

【答案】4.0 A 玻璃棒、膠頭滴管 149.0 4.6 31.25 D

【解析】

（1）根據計算該“84消毒液”的物質的量濃度；

（2）根據該物理量是否與溶液的體積有關判斷；

（3）①根據配制溶液的步驟判斷需要的儀器；

②配制480mL含NaClO質量分數為25%的溶液，需要用500mL容量瓶，利用500mL計算所需次氯酸鈉的質量；

（4）硫酸是強電解質，氫離子濃度是硫酸濃度的2倍；

②根據稀釋前后硫酸的質量不變計算濃硫酸的體積，需用250 mL容量瓶配制該稀硫酸；

③根據判斷誤差。

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度4.0mol·L-1；

（2）A．溶液中NaClO的物質的量=cV，所以與溶液的體積有關，A正確；
B．溶液的濃度，與溶液的體積無關，B錯誤；
C．NaClO的摩爾質量的數值等于相對分子質量，所以與溶液的體積無關，C錯誤；
D．溶液的密度與溶液的體積無關，D錯誤；

故選A；

（3）①配制該溶液需要用托盤天平稱取次氯酸鈉，在燒杯中溶解，然后轉移到500 mL容量瓶中，并用膠頭滴管定容，需要的儀器是托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的儀器是玻璃棒、膠頭滴管；

②配制480mL含NaClO質量分數為25%的溶液，需要用500 mL容量瓶，m(NaClO)= 4.0mol·L-1×0.5L×74.5g/mol=149.0g；

（4）①硫酸是強電解質，氫離子濃度是硫酸濃度的2倍，所以2.3 mol·L－1的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為4.6mol·L-1；

②需用250mL容量瓶配制該稀硫酸，設需要濃硫酸的體積是V mL，250 mL× 2.3 mol·L-1×98g/mol=V mL×1.84g·cm-3×98%，解得V=31.25mL；

③A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，所配制的稀硫酸濃度無影響，A錯誤；

B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面，濃硫酸體積偏大，所配制的稀硫酸濃度偏大，故B錯誤；

C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容，所配溶液體積偏小，所配制的稀硫酸濃度偏大，故C錯誤；

D．定容時，仰視溶液的凹液面，所配溶液體積偏大，所配制的稀硫酸濃度偏小，D正確；

故選D。