Question

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2 2NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:，，為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說法正確的是

A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5

B. 達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中的體積分數(shù)大于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>時，若，則

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式和容器Ⅰ中O2的平衡濃度可知：平衡時，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2mol/L，則T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.8。以此解答。

A項，平衡時，容器Ⅰ中氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，容器Ⅱ中，氣體起始總物質(zhì)的量為1mol，此時=<K，反應(yīng)正向進行，氣體物質(zhì)的量增大，氣體起始總物質(zhì)的量大于1mol，則達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比小于4:5，故A項錯誤。

B項，根據(jù)分析可知：平衡時，容器Ⅰ中=1。當(dāng)容器Ⅱ中=1時，c(NO)=(0.5+)mol/L，c(NO2)= (0.2+)mol/L，c(O2)= (0.2+)mol/L，此時1.38>K，反應(yīng)逆向進行，則<1，即達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小，故B項錯誤。

C項，如果III中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則c（NO2）=0.5mol/L，且容器中還有c（O2）=0.1mol/L剩余，與I相比，III是相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%，則達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%，，故C項錯誤。

D項，，，達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，則 =，且，則 =，化學(xué)平衡常數(shù)K等于1，該溫度下的K大于0.8，且該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明升高溫度平衡正向移動，所以，故D正確。

綜上所述，本題正確答案為D。