Question

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g) bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中a∶b＝________。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為________。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是________________________________________________________________________。

A.反應中M與N的物質的量之比為1∶1

B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內消耗a mol N，同時生成b mol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F.N的轉化率達到最大，且保持不變

Answer 1

【答案】2∶1mol·L－1·min－1C、E、F

【解析】

（1）參加反應的N的物質的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質的量是5mol-2mol=3mol，所以此反應的化學方程式中=2：1，故答案為：2：1；

（2）由圖可知，t1到t2時刻M的物質的量變化為4mol-3mol=1mol，故v（M）==mol/（Lmin），故答案為：mol/（Lmin）；

（3）A．平衡時反應混合物各組分的物質的量不變，但各組分的物質的量不一定相等，故A錯誤；B．混合氣體的總質量始終不變，混合氣體總質量不變不能說明到達平衡，故B錯誤；C．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質的量發生變化，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，故C正確；D．單位時間內消耗amolN，同時生成bmolM，都表示正反應速率，反應始終按此關系進行，不能說明到達平衡，故D錯誤；E．N的質量分數在混合氣體中保持不變，說明可逆反應到達最大限度平衡狀態，故E正確；F．N的轉化率達到最大，且保持不變，說明可逆反應到達最大限度平衡狀態，故F正確；故答案為：CEF。