Question

【題目】用如圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A.棉花球處發生的離子反應是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO

B.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒

C.鈉著火燃燒產生黃色火焰

D.可在棉花球右側用濕潤的淀粉KI試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

Answer 1

【答案】A

【解析】

氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發生化合反應生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發生置換反應。

A、氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故A錯誤；

B、氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發生化合反應生成NaCl，反應時有大量白煙，所以白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成，故B正確；

C、鈉燃燒時火焰為黃色，故C正確；

D、氯氣具有氧化性，則若在棉花球右側外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，存在剩余氯氣時與KI反應生成碘單質，遇淀粉變藍，所以可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確。

答案選A。