【題目】【2016樟樹市模擬】Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 是煉鐵高爐中發生的一個可逆反應．早在19世紀的歐洲，煉鐵工程師就發現在其他條件不變時，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關于這一事實，下列說法不合理的是（ ）
A．一定條件下，任何可逆反應的進程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉化
B．尾氣中CO的比例不變，說明反應達到了這一條件下的化學平衡狀態
C．尾氣中CO的比例不變，是因為CO 的消耗速率與CO 生成速率相等
D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe2O3）是固體，CO 與鐵礦石接觸不充分
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【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。
（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式：__________________________。
（2）調節反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結果如下：
編號 | NaHSO3溶液（mL） | KIO3溶液（mL） | H2O（mL） | 反應溫度（℃）/ | 變藍時間（t/s） |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a=_________，b=_________。
（3）改變反應溫度，重復實驗③，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如下圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍）。
①在30℃下，若溶液變藍時，I2的物質的量為n mol，則從反應開始至溶液變藍，IO3-的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達式即可，不要化簡)。
②根據圖像，請你描述低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系：__________________。
（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二：
假設一：反應生成的I2對反應起催化作用；I2濃度越大反應速率越快；
假設二：________________________________________________________；
假設三：________________________________________________________；
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）。
實驗方案 | 預期實驗現象和結論 |
第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合， 用測速儀測定起始時的反應速率V（甲） 第二步：在燒杯乙中________________________，測定其起始階段的相同時間內的反應速率V(乙） | 若__________，則假 設一成立 |
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【題目】物質的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ ）
A.HX HY HZB.HX HZ HYC.HZ HY HXD.HY HZ HX
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【題目】500mL 1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是
A.升高溫度
B.將500mL 1mol/L的鹽酸改為1000mL 1mol/L的鹽酸
C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸
D.用鋅粉代替鋅粒
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）對于反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；如果反應速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（O2）=；υ（SO3）= ．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
a、體系壓強保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO．
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【題目】下列說法中錯誤的是
A. 根據對角線規則，鈹和鋁的性質具有相似性
B. 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C. 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
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【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質的量之比為
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 3∶1 D. 1∶3
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【題目】下列3種有機化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C： 
（1）化合物B中的官能團的名稱是 ．
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應的化學方程式為；該反應類型為 ．
（3）能與乙醇發生酯化反應的化學方程式為 ．
（4） 在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的化學方程式為 ．
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【題目】X，Y，Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的L層電子是K層電子數的3倍，下列說法不正確的是（ ） 
A.Y的氣態氫化物比X的穩定
B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C.Y的非金屬性比Z的強
D.X與Y形成的化合物都易溶于水
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