【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）
A． 鐵軌的銹蝕 B．鐵粉、生石灰用于袋裝食品的防腐及防潮
C． 槍支保存時(shí)涂層黃油防銹蝕 D．消防員戴著防毒面具（內(nèi)裝 Na2O2）救火
期末集結(jié)號(hào)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A．30g乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．1mol甲基含10 NA個(gè)電子
D．標(biāo)況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D＋鹽酸____________________；
②B＋水______________________；
③D＋A_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過(guò)沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收與再利用工藝如下：
已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O；
②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。
（1）如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的過(guò)程示意圖。
①請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))_____________________；
②其中配制250 mL溶液體積的容器是(填名稱)_________________；
③如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是____________________________。冰浴、過(guò)濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是_______。
（3）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 | K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①________________②________________。
稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水， 加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。
①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_______________________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________。
③若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度 為_________(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?/span>
A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C. ⑤②④①③⑥ D. ⑤③②④①⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定不可以大量存在的是 ( )
A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是（ ）
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) |
A | 除去鋁箔上少量的氧化膜 | 將鋁箔放入 NaOH 溶液中洗滌 |
B | 排水法收集 KMnO4 分解產(chǎn)生的 O2 | 先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管 |
C | 檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe2＋ | 向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液 |
D | 證明 H2SO4 酸性比 H2CO3 強(qiáng) | 把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_______,②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____(用該氫化物的化學(xué)式表示)。
（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （填化學(xué)式）。
（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式： ，形成的晶體是 晶體。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在一定條件下，x A＋y B
z C的反應(yīng)達(dá)到平衡。
①已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；
②已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向_____________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)；
③已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是_________（填“固”或“液”或“氣”）態(tài)物質(zhì)；
④若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3的原理為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于______________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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