【題目】化學無處不在，下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是( )
A. 食鹽既可以做調味劑，又可以做防腐劑
B. 純堿既可以做清洗品，又可以做發酵粉
C. 漂白粉既可以做消毒劑，又可以做漂白劑
D. 酒精既可以做飲料，又可以做燃料
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【題目】將①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO3- ⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”），簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。
① m、p、r是由這些元素組成的二元化合物；
② n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體；
③ q具有強氧化性，q的水溶液常用于漂白和殺菌；
④ 0.01 mol·L1r溶液的pH為2，p是最簡單的有機物，s通常是難溶于水的混合物。
上述物質的轉化關系如圖所示，回答下列問題。
（1）Y原子的結構示意簡圖是 。
（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（3）r的電子式為 ；物質n的用途有 （任寫一種即可）。
（4）q與等物質的量的NaOH反應后得到的溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。
（5）W、X、Y按原子個數比為2 ：1 ：1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應產生氣泡（質譜分析法測得t的相對分子質量為60），化合物t是 （寫名稱）。
（6）常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 。
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【題目】常溫下，下列物質與NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液均能發生反應的是
A. Fe(NO3)2 B. SiO2 C. Al(OH)3 D. CuSO4
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯氣和水發生反應：Cl2 + H2O
2H+ + Cl- + ClO-
B. 用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜時產生氣泡：2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑
C. 金屬鈉和水反應：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
D. 將鐵粉加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，鐵粉溶解：Fe + 2H+= Fe2+ + H2↑
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【題目】下列各組物質，前者屬子電解質，后者屬于非電解質的是
A．NaCl溶液、BaSO4 B．銅、二氧化硫
C．NaCl晶體、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
(Ⅰ)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀粒，觀察現象。
甲同學設計實驗的目的是_____________________________________。反應最劇烈的燒杯是________(填序號)。
(Ⅱ)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強。他設計了右圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。
(1)已知儀器A中放一種塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，A中可觀察到的現象是___________；C中可觀察到的現象是_____________。
(2)儀器B盛放的試劑是______________________，其作用是_________________。
(3)分別寫出A、B、C中發生反應的離子方程式______________、_______________、________________。
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