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【題目】將①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO3- ⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

【答案】B

【解析】

試題分析：H+、OH-抑制水電離，弱離子發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離，所以①⑥抑制水電離，③⑤⑦⑧屬于弱離子，能發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離，則不影響水電離的離子有②④，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有（ ）

A．乙酸 B．乙醇 C．氯化鈉 D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是 （ ）

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤①④②③ B. ⑤④①②③

C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下：

（1）過程I，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 。

② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。

（3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

① 陰極的電極反應(yīng)式是 。

② 簡(jiǎn)述陽(yáng)極液生成的原理： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏（主要成分PbSO4）獲得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。 經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說法正確的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大

D. 整個(gè)過程涉及一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)和兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如果在實(shí)驗(yàn)過程中遇到緊急事故，需撥打急救電話。急救電話的號(hào)碼為（

A. 10086 B. 10010 C. 95518 D. 120

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是

A．熔融NaHSO4電離出的陽(yáng)離子與陰離子之比

B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的鹽酸中c（H＋）之比

C．pH＝7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH）與c（SO）之比

D．pH＝12的Ba（OH）2溶液與pH＝12的KOH溶液中c（OH－）之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 molL-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA為強(qiáng)酸

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)無(wú)處不在，下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是( )

A. 食鹽既可以做調(diào)味劑，又可以做防腐劑

B. 純堿既可以做清洗品，又可以做發(fā)酵粉

C. 漂白粉既可以做消毒劑，又可以做漂白劑

D. 酒精既可以做飲料，又可以做燃料

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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