【題目】2017年諾貝爾化學獎授予用冷凍電鏡測定分子結構的科學家。下列物質由分子構成的是
A.氯化鈉B.銅C.水D.金剛石
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）下列各選項有關對應有機物的說法正確的是( )
A |
| 最多有18個原子處在同一平面上 |
B |
| 主鏈上的碳原子數是5 |
C |
| 加氫后可以得到3－甲基戊烷 |
D |
| 的名稱是1，3， 4－三甲基苯 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】釹鐵硼永磁合金因其具有優異的磁性能而被稱為“磁王”，釹鐵硼永磁合金中含有鐵、硼及大量的稀土元素釹。
（1）基態鐵原子的價層電子排布圖為___________________，鐵元素所在周期第一電離能最大的主族元素是________(填元素符號)；已知基態釹(Nd)原子的價層電子排布式為4f46s2，則基態釹原子核外共有__________種類型的能級分布。
（2）硼與氫能形成類似于烴的一系列分子，如B2H6、B3H9、B4H10等。
①B2H6、B3H9、B4H10三種物質的沸點由低到高的順序為__________________________；
②乙硼烷的結構式可表示為（
）已知反應B2H6+3O2
B2O3+2H2O中被氧化的元素是氫元系，則H、B、O三種元素電負性由大到小的順序為___________________；B2H6分子中有4個σ鍵、2個相同的大π鍵(多原子間共用多個電子形成的一種共價鍵)，則構成一個大π鍵的原子、電子數目分別為__________________________。
（3）硼酸分子中含有三個“-OH”，易溶于水，其易溶于水的主要原因是_________________。
（4）圖1是三氧化二硼的一種球根模型圖， 則硼原子、氧原子的雜化軌道類型分別為_____________。
（5）鐵元素與氮元素也能形成種磁性材料，其晶胞如圖2所示，該磁性材料的化學式為__________；若該晶體的密度為p，鐵原子、氮原子的半徑分別為r(Fe)pm，r(N)pm，則該晶胞的空間利用率為_______（設阿伏加德羅常數的值為NA）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。
(1)指出儀器①的名稱：______________。
(2)檢查A裝置的氣密性的方法是______________________________________________。
(3)裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為________。
(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的________性，則C中反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設：
①假設一：該白色沉淀為CaSO3；
假設二：該白色沉淀為__________________________________________________；
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
②基于假設一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設計如下方案：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品紅溶液。
第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。
請回答洗滌沉淀的方法：____________________________________________________。
第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入________(試劑)，塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有________(試劑)的試管中。若出現__________________現象，則假設一成立。
③若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：_________________________________。
(6)裝置E中盛放的試劑是________，作用是__________________________________________。
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【題目】將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )
A. FeO B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. Fe2O3
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A. 2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2 NA
B. 標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的氯原子數為0.4 NA
C. 1 mol丙烯醛分子中含有的雙鍵數為NA
D. 1 mol CH4含有的電子數為NA
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【題目】(6分)將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時SO3的濃度；
（2）該溫度下的平衡常數；
（3）平衡時SO2的轉化率。
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【題目】科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子可以制造出一種含有四個氧原子的新型氧分子，利用質譜儀探測可以證實它的存在。你認為下列說法正確的是
A.該分子帶2個單位正電荷
B.該分子構成的物質與臭氧是同一種物質
C.該分子是一種新的氧化物分子
D.該物質與氧氣、臭氧互稱為同素異形體
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