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【題目】酯類(lèi)化合物與格氏試劑(RMgXX=ClBrI)的反應(yīng)是合成叔醇類(lèi)化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物。化合物F合成路線如下,回答下列問(wèn)題:

已知信息如下:

RCH=CH2RCH2CH2OH

③RCOOCH3

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___B→C的反應(yīng)類(lèi)型為__C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為__C→D的反應(yīng)方程式為___

2)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體__(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))。

①含有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

3)判斷化合物F中有無(wú)手性碳原子,若有用“*”標(biāo)出。__

4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出以CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其它試劑任選)。__

【答案】 氧化反應(yīng) 羰基和羧基

【解析】

⑴根據(jù)題中信息得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的過(guò)程為氧化過(guò)程;C中含有雙官能團(tuán)分別為羰基和羧基;C→D的過(guò)程發(fā)生的是酯化反應(yīng),方程式為,故答案為:;氧化反應(yīng);羰基和羧基;

⑵根據(jù)題目中要求,D)的同分異構(gòu)體中需含有五元環(huán)、羧基和醛基,因此結(jié)構(gòu)為,故答案為:

⑶化合物F中含有手性碳原子,,故答案為:

⑷依據(jù)所給信息,可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為:,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mL濃度均為0.10mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋?zhuān)ㄈ芤后w積為V),溶液pHlgV的變化情況如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(

A.XOH是弱堿

B.pH=10的溶液中cX+):XOH大于X2CO3

C.CO32-的水解常數(shù)Kh1約為1.0×103.8

D.當(dāng)lgV=2時(shí),升高X2CO3溶液溫度,溶液堿性增強(qiáng)且 減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】HCNOV()五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A.N原子核外存在3種不同能量的電子

B.基態(tài)V原子的價(jià)電子軌道表示式為

C.基態(tài)O原子,電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p

D.基態(tài)CN兩種原子中,核外存在相同對(duì)數(shù)自旋方向相反的電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素ABCDEF六種元素,它們的原子序數(shù)由AF依次增大。在周期表中,A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。DF形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:

1)元素名稱(chēng):

A________B________C________D________

2E在元素周期表中的位置:_________________________________________________

3F離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________________________________________________

4AB組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱(chēng)是____________________________________________

5CD按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________

6)能說(shuō)明E的非金屬性比F的非金屬性____(填強(qiáng))的事實(shí)是________(舉一例)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MnFe均為第4周期過(guò)渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

元素

Mn

Fe

電離能/(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問(wèn)題:

1Mn元素基態(tài)原子價(jià)電子層的電子排布式為__;比較兩元素的I2I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是__

2)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為__Fe原子配位數(shù)之比為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+

①在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適的氧化劑,使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,下列物質(zhì)可作氧化劑的是__(填字母)

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用___(填字母)

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)就被認(rèn)定為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1,則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH__Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]時(shí)溶液的pH__,通過(guò)計(jì)算確定上述方案__(可行不可行”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個(gè)

D.常溫常壓下,11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說(shuō)法正確的是

A. 可用酸性溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B. 香蘭素、阿魏酸均可與溶液反應(yīng)

C. 通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】200mL CuSO4Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后測(cè)得固體質(zhì)量保持不變;向另一份中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量,得到23.3g白色沉淀。請(qǐng)計(jì)算:

1)原溶液中cSO42-) = __________

2)原溶液中CuSO4Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量比為__________

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