【題目】1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋（溶液體積為V），溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.XOH是弱堿
B.pH=10的溶液中c（X+）：XOH大于X2CO3
C.CO32-的水解常數Kh1約為1.0×10－3.8
D.當lgV=2時，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強且
減小
【答案】C
【解析】
A．根據圖知，0.1mol/L的XOH的pH=13，說明XOH溶液中c(OH)=c(XOH)，XOH完全電離，為強堿，A錯誤；
B．XOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c(XOH)<c(X2CO3)，XOH和X2CO3完全電離時得到c(X+)：XOH小于X2CO3，B錯誤；
C．0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中：c(OH)=c(HCO3)=
=102.4mol/L，c(CO32)=0.1mol/L，根據Kh1=[
=
=103.8，C正確；
D．當lgV=2時，則溶液的體積變為原來的100倍，升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于第二步，所以溶液中c(CO32)減小，c(HCO3)增大，即
增大，D錯誤；故答案為：C。
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
（1）一定條件下，NO與NO2可以生成一種新的氧化物，試寫出該反應的化學方程式：___。
（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是__；濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是__(填化學式)。
（3）該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致__；
若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致__。
（4）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環境保護重要舉措。
(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。
③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
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【題目】高純氧化鐵可作現代電子工業材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖。已知當溶液的pH大于6.5，Fe2+開始轉化成Fe(OH)2。
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是____，工業上可以利用一種弱酸溶解該物質，該弱酸為____。
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是____。
（3）寫出步驟Ⅳ中反應的離子方程式____。
（4）在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，煅燒所需的主要儀器為____（寫一種儀器名稱），FeCO3在煅燒前應充分洗滌干凈，寫出實驗室洗滌沉淀的方法____。
（5）寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應的化學方程式：____。
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【題目】現有濃度均為1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向該溶液中加入5.6 g鐵粉充分反應(溶液的體積變化忽略不計)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有關敘述正確的是( )
A.反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB.反應后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+
C.反應后殘留固體為3.2 gD.反應后殘留固體中可能含有未反應的鐵粉
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【題目】通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養有了進一步的認識和理解。請根據所學知識回答下列問題
(1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產物是 ____________。
(2)將1L 0.2 mol·L－1HA溶液與1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c(Na＋)> c(A－)，則混合溶液中c(HA)＋c(A－)_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。
(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為________________________。（填序號）
(4)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。
①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應加入________（填化學式），調節溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________mol·L－1。
②常溫下，若將0.01 mol·L－1 MgCl2溶液與________ mol·L－1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數為NA
B.分子總數為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D.常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子
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【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于Calanolide A的說法錯誤的是（ ）
A. 分子中有3個手性碳原子
B. 分子中有3種含氧官能團
C. 該物質既可發生消去反應又可發生加成反應
D. 1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH
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【題目】酯類化合物與格氏試劑（RMgX，X=Cl、Br、I）的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物。化合物F合成路線如下，回答下列問題：
已知信息如下：
①RCH=CH2
RCH2CH2OH
②
③RCOOCH3
（1）A的結構簡式為___，B→C的反應類型為__，C中官能團的名稱為__，C→D的反應方程式為___。
（2）寫出符合下列條件的D的同分異構體__（填結構簡式，不考慮立體異構）。
①含有五元碳環結構；②能與NaHCO3溶液反應放出CO2；③能發生銀鏡反應。
（3）判斷化合物F中有無手性碳原子，若有用“*”標出。__
（4）已知羥基能與格氏試劑發生反應。寫出以
、CH3OH和格氏試劑為原料制備
的合成路線（其它試劑任選）。__
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