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【題目】化學反應速率是通過實驗測定的,下列化學反應速率的測量中,測量依據(jù)不可行的是( )

選項

化學反應

測量依據(jù)(單位時間內)

A

2NO2N2O4

顏色深淺

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2體積

C

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

壓強變化

D

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀質量

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】根據(jù)顏色深淺,可判斷NO2的濃度變化,故A可行;根據(jù)H2體積,可計算H2SO4濃度變化,故B可行;CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應中,壓強是恒量,不能通過測量壓強變化測定反應速率,故C不可行;通過碳酸鈣沉淀質量可計算氫氧化鈣、碳酸鈉濃度變化,故D可行。故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化,還可以作為貴金屬的萃取劑。 可由硫和氯氣在100-110℃直接化合而成。實驗室用以下裝罝制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。已知S2Cl2的熔點:-77℃,沸點:137℃。 S2Cl2遇水劇烈反應。

(1)S2Cl2遇水會生成黃色單質、一種能使品紅褪色的氣體化合物及酸霧,寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。

(2)B中所裝試劑名稱為___________________________________________________。

(3)通入N2的目的是________________________________________。

A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除,具體方法為____________________________。

(4)裝置E的作用是________________________________________。

(5)實驗時,d裝置開始需要油浴加熱一段時間,之后停止加熱,僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應為_________________________(填“放熱”或“吸熱” )反應。

(6)該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷,使制得的二氯化二硫可能不純,還需增加一個裝置,則該裝置所在位置為_______________,所裝固體試劑的名稱為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的有(   )

A. 甲苯 B. 氟苯 C. 乙烷 D. 丙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫和碳及其化合物廣泛存在于自然界中,并被人們廣泛利用。回答下列問題:

(1)當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會發(fā)生____,某處于激發(fā)態(tài)的S原子,其中1個3s電子躍遷到3p軌道中,該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__________。硫所在周期中,第一電離能最大的元素是___________。(填元素符號)

(2)寫出一個與CO2具有相同空間結構和鍵合形式的分子的電子式__________________。

(3)H2S中S原子的雜化類型是__________;H2S的VSEPR模型名稱為_________;H2S的鍵角約為94°,H2O的鍵角為105°,其原因是___________________________。

(4)科學家通過X射線推測膽礬結構示意圖1如下:

其中含有________個配位鍵,___________個氫鍵。

(5)已知Zn和Hg同屬IIB族元素,火山噴出的巖漿是一種復雜的混合物,冷卻時,許多礦物相繼析出,其中所含的ZnS礦物先于HgS礦物析出,原因是_________________________________

(6)碳的另一種同素異形體—石墨,其晶體結構如上圖2所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為____個,已知石墨的密度為pg·cm-1,C-C鍵長為rcm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,計算石墨晶體的層間距為____cm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是(  )

A. 向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水,生成白色沉淀,產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水

B. 植物油的主要成分是高級脂肪酸

C. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

D. 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組設計如下實驗裝置探究電化學原理,裝置Ⅰ中Zn電極產(chǎn)生ZnO,下列說法正確的是

A. Cu電極質量增加

B. 裝置Ⅱ將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

C. 裝置Ⅰ中OH-向多孔電極移動

D. 多孔電極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸有脫水性和強氧化性

B

常溫下將Al片放入濃硝酸中

無明顯變化

Al與濃硝酸不反應

C

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表提供的數(shù)據(jù),下列判斷正確的是

弱酸化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-6

3.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×l0-11

A. 等物質的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合,一定有:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)

B. 常溫下,已知酸H2A存在如下平衡:H2AH++HA-;HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6),則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度

C. 相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關系是:C(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應,當c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9時,此時溶液pH=5

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