Question

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑。 可由硫和氯氣在100-110℃直接化合而成。實驗室用以下裝罝制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。已知S2Cl2的熔點：-77℃，沸點：137℃。 S2Cl2遇水劇烈反應。

（1）S2Cl2遇水會生成黃色單質、一種能使品紅褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。

（2）B中所裝試劑名稱為___________________________________________________。

（3）通入N2的目的是________________________________________。

A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為____________________________。

（4）裝置E的作用是________________________________________。

（5）實驗時，d裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱” ）反應。

（6）該裝置由于存在系統缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，還需增加一個裝置，則該裝置所在位置為_______________，所裝固體試劑的名稱為_______________。

Answer 1

【答案】 2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑ + 3S↑ +4HCl 濃硫酸 排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時與氧氣反應 關閉K2打開K3，當B裝置上方充滿黃綠色氣體時，關閉K3打開K2 吸收多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精 放熱 D與E之間 無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠

【解析】(1)S2Cl2遇水會生成黃色單質S、一種能使品紅褪色的氣體SO2及HCl，結合電子守恒、原子守恒可得此反應的化學方程式2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑ + 3S↑ +4HCl；

(2)A中所制得氯氣中潑水蒸汽，利用B中所裝濃硫酸干燥氯氣，防止S2Cl2水解；

(3)裝置內空氣中有氧氣，加熱硫時要氧化硫，故通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時與氧氣反應；關閉K2打開K3，當B裝置上方充滿黃綠色氣體時，關閉K3打開K2，通過上述操作可將A、B裝置中的空氣去除；

(4)氯氣及HCl的尾氣環境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精；

(5)反應過程中不需要持續加熱，說明生成二氯化二硫的反應為放熱反應；

(6)E中可能有水汽進入D中，導致D中S2Cl2可能會水解，使制得的二氯化二硫可能不純，需要在 D與E之間添加盛放無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠的干燥裝置。