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【題目】下列化合物不是堿性氧化物的是（）

A. Na2O B. CuO C. Fe2O3 D. Na2O2

【答案】D

【解析】

堿性氧化物是指溶于水生成堿或與酸反應生成鹽和水的氧化物，據此分析判斷。

A. Na2O與水反應生成氫氧化鈉，屬于堿性氧化物，故A不選；B. CuO能夠與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，故B不選；C. Fe2O3能夠與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，故C不選；D. Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，發生了氧化還原反應，不屬于堿性氧化物，故D選；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取溴，主要反應為2Br﹣+Cl2===2Cl﹣+Br2，下列說法正確的是(　　)

A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑

C. 氯氣發生氧化反應 D. 氧化性：Cl2＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)

	a	b	c	d
①	S	SO2	H2SO3	H2SO4
②	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
③	Cu	CuO	CuSO4	Cu(OH)2
④	N2	NO	NO2	HNO3

A. ②③ B. ①④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說法正確的是

A. a為直流電源的負極

B. 電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

C. 陽極的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+

D. 陰極的電極反應式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關能量變化的說法正確的是（）
A.2SO2（g）+02（g） ?2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，則2molSO2完全反應放出熱量等于196.6kJ
B.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高
C.已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩定
D.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向方向)

（1）B的結構簡式_____________，C的官能團名稱_____________．

（2）B→C的反應類型______________；G→J的反應類型_____________，

（3）①E+F→H的化學方程式______________．②I→G的化學方程式_______________．

（4）H的同系物K比H相對分子質量小28，K的同分異構體中能同時滿足如下條件：

①K的一個同分異構體能發生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環上有兩個支鏈，苯環上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構體的結構簡式______________．

②若K的同分異構體屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有__________種(不考慮立體異構)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作，能達到實驗目的的是（）

A.用向下排空氣法收集NO

B.用瓷坩堝加熱熔融NaOH固體

C.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣

D.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如圖．
①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol
②4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol
下列說法中不正確的是（）

A.N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+181.5kJ/mol
B.NH3的燃燒熱為226.25kJ/mol
C.工業上氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間
D.用鉑絲做催化劑，利用反應①來制備硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：H2O（g）＝H2O（l） △H1＝－Q1kJ·mol-1

C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） △H2＝－Q2kJ·mol-1

C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g） △H3＝－Q3kJ·mol-1

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A. Q1+ Q2+Q3 B. 0.5（Q1+Q2+Q3）

C. 0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3 D. 1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q3

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