Question

【題目】蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：H2O（g）＝H2O（l） △H1＝－Q1kJ·mol-1

C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） △H2＝－Q2kJ·mol-1

C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g） △H3＝－Q3kJ·mol-1

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A. Q1+ Q2+Q3 B. 0.5（Q1+Q2+Q3）

C. 0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3 D. 1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q3

Answer 1

【答案】D

【解析】三個已知方程式為①H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJmol-1 ，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJmol-1 ，③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJmol-1，乙醇燃燒生成液態水時的化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H，利用蓋斯定律求得目標方程式=3①-②+③，即△H=3△H1-△H2+△H3=-(3Q1-Q2+Q3)，23克乙醇的物質的量為=0.5mol，故放出的熱量為0.5×(3Q1-Q2+Q3)，故選D。