Question

【題目】用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L0.1mol·L1 CuSO4溶液，正確的做法是（ ）

A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶于適量水中，然后將此溶液稀釋至1L

B.將25g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取膽礬25g溶于1L水中

D.將16g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1L

Answer 1

【答案】AB

【解析】

用膽礬配制1L0.1mol/LCuSO4溶液，需要硫酸銅的物質的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，依據m=nM計算需要膽礬的質量，進一步判斷。

A. CuSO4的質量為16g，物質的量為0.1mol，溶于水形成的溶液為1L，因此溶液的濃度為=0.1mol/L，A項正確；

B. 25g膽礬的物質的量為0.1mol，溶于水形成的溶液為1L，因此溶液的濃度為=0.1mol/L，B項正確；

C. 25g(即1mol)膽礬溶于1L水，形成的溶液不是1L，形成的溶液的濃度不是0.1mol/L，C項錯誤；

D. 16g膽礬的物質的量是=0.064mol，形成的溶液的濃度為=0.064mol/L，溶液的濃度不是0.1mol/L，D項錯誤；

答案選AB。