Question

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:

（1）NO的物質的量為_______mol,NO2的物質的量為________mol。

（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL、amolL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_______mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中企部轉化為NaNO3,至少需耍30%的雙氧水______g。

Answer 1

【答案】 0.26 0.24 (aV.10-3+0.5)/0.14 57.8

【解析】試題分析：銅與一定濃度的硝酸反應所涉及的化學方程式為：
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2； 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO；
（1）設NO的體積為L，則NO2的體積為L，由上述方程式可知①與稀硝酸反應的銅的質量為；②與濃硝酸反應的銅的質量為。因此可得如下等式：，解得 。NO的物質的量是 ；NO2的物質的量是 0.24mol。
（2）根據氮元素守恒，原硝酸的物質的量濃度 (aV.10-3+0.5)/0.14 ；

（3）發生的反應為2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。設與NO2反應的H2O2的質量為，與NO反應的H2O2的質量為，則可得如下關系式： 、 ，解得a=4.08g、b=13.26g，因此需要30%的雙氧水的質量為 。