【題目】下列物質的分離方法正確的是
①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物②用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣
③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸發溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④
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【題目】把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反應后將溶液蒸干，得6.55g殘渣．通過計算回答
（1）NaBr是否完全反應？
（2）生成的NaCl為多少克？（寫出計算過程）
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【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合價 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、﹣3 | +7、﹣1 | +5、﹣3 | ﹣2 |
回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態氫化物中，⑦的電子式為 ， 穩定性最強的氫化物的結構式為；
（4）寫出①、④的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程 ．
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【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:
（1）NO的物質的量為_______mol,NO2的物質的量為________mol。
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL、amolL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_______mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中企部轉化為NaNO3,至少需耍30%的雙氧水______g。
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【題目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關系式中正確的是（ ）
A. 2a=b<0 B. b>d>0 C. a<c<0 D 2c=d>0
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【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L－１,請填寫下列空白：
（1）x值等于________________；
（2）A的轉化率為________；
（3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數________(增大、減小、不變)
（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4 /3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入B物質___ mol。
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【題目】用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷段化學反應速率最快，段收集的氫氣最多． 
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ， 一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是 ．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是
A.蒸餾水
B.氯化鈉固體
C.氯化鈉溶液
D.濃鹽酸
E.降低溫度
（4）EF段產生H2的反應速率為mLmin﹣1 ．
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【題目】有關硫酸工業綜合經濟效益的說法中正確的是( )
A.甲地有豐富的硫資源，水源能源充足，交通便利，是風景秀麗的旅游勝地，雖當地使用硫酸的工業不多，但為提高當地經濟效益宜建硫酸廠
B.為減少SO2對空氣的污染，可以建筑高煙囪，使含SO2的尾氣在高空擴散稀釋，到達地面時達到安全濃度
C.硫酸生產過程排放的污染物主要是含SO2的尾氣、固體燒渣、廢酸和廢水等
D.選擇硫酸廠廠址時，當經濟利益與環保問題有沖突時，為提高人們的物質生活水平，應先考慮經濟利益的問題
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【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
B. Al3+、Ag+、NO3-、Fe2+
C. K+、CO32-、Cl-、Ba2+
D. Na+、OH-、SO42-、Fe3+
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