Question

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入

A．0.1 mol CuO	B．0.1 mol CuCO3
C．0.1 mol Cu(OH)2	D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

Answer 1

D

觀察圖像中曲線的斜率可知，OP段和PQ段氣體的成分不同。由于陽極始終是OH^－放電，所以可以推斷出，OP段只有陽極產生O₂(陰極無氣體生成)，PQ段陰、陽兩極都產生氣體。因此，整個過程發生的反應為①2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑和②2H₂OH₂↑＋O₂↑。結合圖像中轉移電子的物質的量，可計算出反應①析出0.1 mol Cu和0.05 mol O₂，反應②消耗0.05 mol H₂O。根據“出什么加什么，出多少加多少”的原則，欲使溶液恢復到起始狀態，應向溶液中加入0.1 mol CuO和0.05 mol H₂O。而0.05 mol Cu₂(OH)₂CO₃恰好相當于0.1 mol CuO和0.05 mol H₂O(生成0.05 mol CO₂無影響)，故D正確。