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金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²^＋＜Ni²^＋＜Cu²^＋）

A．陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni²^＋＋2e^－=Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²^＋和Zn²^＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

陽極發生氧化還原反應，A錯；電解過程中，陽極質量減少與陰極質量增加不等，因為陽極先是較活潑的鐵先失去電子，隨且陽極溶解的Fe與陰極析出的Ni質量不相等；電解后溶液還有鎳離子；由于Cu和Pt比鎳弱，因而形成陽極泥。答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c(H^＋)="2.0" mol

，陰離子為SO₄²^－，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變為紫色。下列對此電池敘述正確的是

A．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變為藍色

B．充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極

C．充電過程中，a極的反應式為： VO₂⁺+2H^＋+e^-= VO²⁺+H₂O

D．放電時，H^＋從左槽遷移進右槽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ：某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為。
(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為
Ⅱ：下圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（3）B中若收集到224ml氣體（標準狀況），則溶解的金屬質量為
（4）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆江西省景德鎮市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷）為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb(s)+ PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)= 2PbSO₄(s)+ 2H₂O(l)
電解池：2Al + 3H₂O

Al₂O₃+ 3H₂↑，電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�

	原電池	電解池
A	H⁺移向Pb電極	H⁺移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成2molAl₂O₃
C	正極：PbO₂+4H⁺+2e^-=Pb²⁺+2H₂O	陽極：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺
D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學小組用下圖裝置電解CuCl₂溶液制少量漂白液：

（1）其陽極的反應式是：；導氣管W端應與出氣口連接。
（2）實驗后發現陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質。
查閱資料顯示：

物質名稱及化學式	氯化亞銅CuCl	堿式氯化銅Cu₂( OH)₃Cl
性質	白色固體、不溶水	綠色固體、不溶水

化學小組分析提出：①紅色物質可能有、或Cu₂O、或二者都有；②白色物質為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：
取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W₁g ，并將其放入下圖所示裝置b中，

進行實驗。實驗中，碳棒上的白色物質完全變為紅色，無水硫酸銅不變色，d中出現白色沉淀；實驗結束時，繼續通H₂直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W₂g 。
①碳棒上的紅色物質是              ，無水硫酸銅的作用是                      ；
②d中反應的離子方程式是          ；
③裝置b中發生反應的化學方程式是                         。
④電解CuCl₂溶液時，陰極上產生白色物質的原因用電極反應式解釋為                  。
⑤陰極上產生白色物質的物質的量是         ；若裝置b冷卻時不繼續通H₂，則計算所得Cu⁺的產率會        （偏大、偏小、不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

O₃可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

(1)圖中陰極為       (填“A”或“B”)，其電極反應式為                 。
(2)若C處通入O₂，則A極的電極反應式為       。
(3)若C處不通入O₂，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數為       (忽略O₃的分解)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入

A．0.1 mol CuO	B．0.1 mol CuCO₃
C．0.1 mol Cu(OH)₂	D．0.05 mol Cu₂(OH)₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答:
(1)工業冶煉鋁的化學方程式是　　　　　　　　　　。
(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
(3)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質,可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是　　　　　　　　　　。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因　　　　　　　　　　　。
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口　　　　(填寫“A”或“B”)導出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蠅類昆蟲的雌性信息素可用芥酸(來自白芥)與羧酸X在濃NaOH溶液中進行陽極氧化得到。電解總反應式為
C₂₁H₄₁COOH芥酸＋X＋4NaOH―→C₂₃H₄₆（雌性信息素）＋2Na₂CO₃＋2H₂O＋H₂↑
則下列說法正確的是 (　　)

A．X為C₃H₇COOH

B．電解的陽極反應式為C₂₁H₄₁COOH＋X－2e^－＋2H₂O=C₂₃H₄₆＋CO₃²^—＋6H^＋

C．電解過程中陰極區pH增大，Na^＋向陰極移動

D．陰極的還原產物為H₂和OH^－

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