Question

【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____。（用元素符號(hào)表示）

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高，理由是____________________。

（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。

（4）F原子的核外電子排布式是________________。

（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。

Answer 1

【答案】Na＜Al＜Si＜N NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體 平面正三角形 非極性 1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar] 3d104s2） ZnS 4

【解析】

根據(jù)信息提示可知，A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，元素A的原子核外電子排布為1s22s22p3，故A為N；E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故E為S；C元素是地殼中含量最高的金屬元素，C為Al；根據(jù)B2E為離子晶體，且B元素原子序數(shù)介于7與13之間，故B為Na；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的，D為Si；F2+離子核外各層電子均充滿，則F為Zn。據(jù)此解答。

（1）同周期元素第一電離能從左到右呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì)，故第一電離能：Na＜Al＜Si＜P，同主族元素從上到下則呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢(shì)，故第一電離能：P＜N，因此第一電離能：Na＜Al＜Si＜N；

（2）NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體，故熔點(diǎn)：NaCl＞SiCl4。

（3）E的最高價(jià)氧化物分子是三氧化硫，SO3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，SO3具有很好的對(duì)稱性，是非極性分子。

（4）F為第30號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar]3d104s2）。

（5）S原子居于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，故一個(gè)晶胞中含有的S原子數(shù)為8×1/8＋6×1/2＝4，Zn原子居于晶胞內(nèi)部，Zn原子個(gè)數(shù)為4，故該化合物的化學(xué)式為ZnS；分析該晶胞結(jié)構(gòu)可知，S原子的配位數(shù)為4。