Question

【題目】某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物

B.NH4+是還原劑，ClO-是氧化劑

C.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

D.反應(yīng)后溶液的酸性減弱

Answer 1

【答案】B

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，ClO-的物質(zhì)的量減小，故N2是生成物，ClO-為反應(yīng)物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答該題。

根據(jù)分析，反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，

A．由方程式可知，N元素的化合價(jià)升高，則N2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B．由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，NH4+是還原劑，ClO-是氧化劑，故B正確；

C．N元素化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，反應(yīng)消耗OH-，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，故D錯(cuò)誤；

答案選B。