【題目】下列實驗裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是（ ）
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A．吸收氨氣并防倒吸 | B．用SO2與Ba(NO3)2反應獲得BaSO3沉淀 | C．分離溴苯和苯的混合物 | D. 驗證HCl的溶解性 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為
A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。
(1)氨的制備與利用。
① 工業(yè)合成氨的化學方程式是________。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是________。
(1)氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。
(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：________。
② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)工業(yè)上氨氣的催化氧化反應的化學方程式_____________
(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_____________；
(3)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)，以及熱化學方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)
ΔH =－1940 kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為______________。
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | ？ | 155 |
(4)0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應，生成TiCl4液體和一種還原性的氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________。
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【題目】如圖所示，B、 D是中學化學常見金屬，D在生活中應用最廣泛。
(1)寫出物質(zhì)A與鹽酸反應的離子方程式_____。
(2)探究A和B反應后固體的性質(zhì)：將反應后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解， (假設固體全部溶解后溶液體積不變)，反應過程中無氣體放出 (活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。向反應后的溶液中緩慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示：
①寫出DE段發(fā)生反應的離子方程式：_____。
②B與A的差值為_____mol。
③求c(HNO3)=_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。流程如下圖所示：
（1）用電子式表示Br2的形成過程________。提取Br2 時，第一次通入Cl2 后發(fā)生反應的離子方程式是_______；ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。②中SO2表現(xiàn) _________（填“氧化”“還原”“酸”“堿”）性；
（2）鎂在元素周期表中的位置是________；為了實現(xiàn)對鎂離子的富集，①中分離提純的實驗操作名稱是__________；
（3）用MgCl2溶液制成無水MgCl2，加熱溶液過程中，會生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫出該反應的化學方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應：2X2O5 (g) 
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列說法錯誤的是
A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時轉(zhuǎn)化率為50%
B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)
C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2
D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變
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【題目】實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。實驗原理如下：
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。
②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。
（1）反應中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻獙儆?/span>_______________
A、取代反應 B、消去反應 C、還原反應 D、氧化反應
（2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。
（3）反應結(jié)束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。
①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。
②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。
A．乙醚 B．蒸餾水 C．95％乙醇水溶液 D．飽和NaCl溶液
③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。
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