Question

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質。流程如下圖所示：

（1）用電子式表示Br2的形成過程________。提取Br2 時，第一次通入Cl2 后發生反應的離子方程式是_______；ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。②中SO2表現 _________（填“氧化”“還原”“酸”“堿”）性；

（2）鎂在元素周期表中的位置是________；為了實現對鎂離子的富集，①中分離提純的實驗操作名稱是__________；

（3）用MgCl2溶液制成無水MgCl2，加熱溶液過程中，會生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫出該反應的化學方程式______。

Answer 1

【答案】 Cl2+2Br-==Br2+2Cl- 增大 還原性。 第三周期ⅡA族 過濾 MgCl2+H2O====Mg(OH)Cl+HCl

【解析】

（1）此小題考查了電子式的書寫，元素周期律，物質的性質。Br是第四周期，第ⅦA族元素，最外層有7個電子，達到8電子穩定結構需得一個電子，則兩個Br原子可形成一對共用電子對，通過共價鍵結合形成Br2；同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，得電子能力減弱，元素的非金屬性逐漸減弱；SO2與溴水發生氧化還原反應表現出還原性；

（2）考查原子結構與元素在周期表中位置的關系；物分離提純的方法；

（3）考查根據已知條件書寫方程式；

（1）Br是第四周期，第ⅦA族元素，最外層有7個電子，達到8電子穩定結構需得一個電子，則兩個Br原子可形成一對共用電子對，通過共價鍵結合形成Br2的，形成過程為；提取Br2 時，第一次通入Cl2 后發生的反應是氯氣氧化溴離子為溴單質，離子方程式為Cl2+2Br-==Br2+2Cl- ；ⅦA族元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，得電子能力減弱，元素的非金屬性逐漸減弱；②中SO2中的S元素的化合價升高，失電子表現出還原性。本小題答案為：；Cl2+2Br-==Br2+2Cl-；增大；還原性。

（2）鎂為12號元素，核外有12個電子，為2、8、2排布，核外有3層，最外層有2個電子，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族；為了實現對鎂離子的富集，①步中加入的試劑為堿性物質使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，則分離提純的實驗操作為過濾。本小題答案為：第三周期ⅡA族；過濾。

（3）用MgCl2溶液制成無水MgCl2，加熱溶液過程中，會生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體，此酸性氣體為HCl氣體，方程式為MgCl2+H2O====Mg(OH)Cl+HCl。本小題題答案為：MgCl2+H2O====Mg(OH)Cl+HCl。