Question

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發生如下反應并達到平衡狀態： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（　　）

A．物質Z的化學計量數a = 2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態

C．若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、設達平衡時Y反應的物質的量為x，則：

2X（？）+Y（？）?a Z（g）

起始量：2 2 0

轉化量：2x x ax

平衡量：2﹣2x 2﹣x ax

由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；

B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態，故B正確；C．若X、Y均為氣態，反應Ⅰ體系的壓強大于反應Ⅱ體系的壓強，反應Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉化率Ⅰ＞Ⅱ，故C錯誤；D．若X為固態、Y為氣態，則反應前后氣體的物質的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤；故選B。

考點：本題考查化學平衡的計算，明確物質的狀態及壓強對平衡移動的影響即可解答，注意兩種狀態可固定一種狀態來分析另一種狀態。