Question

四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發生反應： 2SO2+O2 2SO3，反應開始時，反應速率由大到小排列順序正確的是

容器	溫度	SO2(mol)	O2(mol)	催化劑
甲	500℃	10	5	-
乙	500℃	10	5	V2O5
丙	450℃	8	5	-
丁	500℃	8	5	-

 

A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．甲＞乙=丁＞丙 D．乙＞甲＞丙=丁

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：乙與甲比，其它條件相同，乙比甲多加了催化劑。在其它條件不變的情況下，加入催化劑，可以加快化學反應速率。所以反應速率乙＞甲。丙、丁相比較，其它條件相同，溫度丁大于丙。在其它條件相同時，升高溫度，化學反應速率加快。所以反應速率丁＞丙。甲與丁相比，反應的溫度相同，反應物的濃度，反應物的濃度甲＞丁。在其它條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快。所以反應速率甲＞丁。綜上所述，化學反應速率乙＞甲＞丁＞丙，故正確選項為A．

考點：考查濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響的知識。