Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此回答下列問題：

（1）該硫酸的物質的量濃度為 mol/L。

（2）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸 mL。（2分）

（3）配制時必需的玻璃儀器有：______________________________________________________。（2分）

（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）

（5）定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是 。（1分）

（6）下列操作對H2SO4的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？

①轉移溶液后，未洗滌燒杯： ；（1分）

②容量瓶用水洗凈后未烘干： ；（1分）

③定容時俯視容量瓶的刻度線： 。（1分）

 

Answer 1

（1）18.4mol/L（2分） （2）12.5mL（2分）

（3）燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管，量筒（2分）

（4）倒轉搖勻（1分） （5）重新配制（1分） （6）①偏低（1分）②無影響（1分）③偏高（1分）

【解析】

試題分析：（1）根據c＝可知，該硫酸的物質的量濃度為c＝＝＝18.4mol/L。

（2）在稀釋過程中溶質的物質的量是不變的，則配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積＝=0.0125L＝12.5ml。

（3）濃硫酸需要量筒量取，濃硫酸的稀釋需要燒杯和玻璃棒，定容還需要膠頭滴管，所以配制一定物質的量濃度溶液時必需的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管，量筒。

（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是倒轉搖勻。

（5）定容時,若加入的水超過刻度線，這說明實驗失敗，必須采取的措施是重新配制。

（6）根據cB＝nB/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。①轉移溶液后，未洗滌燒杯，則溶質減少，所配濃度偏低；②容量瓶用水洗凈后未烘干，則溶液體積和溶質質量均不變，因此所配濃度無影響；③定容時俯視容量瓶的刻度線，則容量瓶中溶液的體積減少，因此所配濃度偏高。

考點：考查物質的量濃度的計算、配制以及誤差分析等