Question

有 MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3 的物質的量濃度之比為

A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．2：3

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：向MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液逐滴加入NaOH溶液，發生反應Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓, Al3++3OH-=Al(OH)3↓.所以沉淀逐漸增多。當NaOH過量時有發生反應：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O.沉淀又逐漸減小，當氫氧化鋁完全溶解后沉淀達到最小值。由于在沉淀溶解的反應中n(Al(OH)3):n(OH-) =1:1,n(OH-)=0.25V,所以n(Al3+)=n(Al(OH)3)= n(OH-)=0.25V,n(Al2(SO4)3)=1/2n(Al3+)=0.125V.使Al3+產生沉淀消耗的氫氧根離子的物質的量為3n(Al3+)=0.75V,則發生反應Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓,消耗的氫氧根離子的物質的量為V-0.75V=0.25V，因此MgCl2的物質的量為1/2n(OH-)=0.125V.所以原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3 的物質的量之比為0.125V：0.125V=1:1.因此選項為A。

考點：考查MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液與NaOH溶液發生反應的情況的知識。