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【題目】3mol SO32－恰好將2mol XO4－還原，則X元素在還原產物中的化合價是

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【答案】D

【解析】

考查氧化還原反應的有關計算。SO32－具有還原性，其SO42－氧化產物是，因此3個SO32－一共失去3×（6－4）＝6個電子。根據氧化還原反應中得失電子守恒可知2個XO4－也應該得到6個電子，即1個XO4－得到3個電子。在XO4－中x的化合價是＋7價，得到3個電子后降低到＋4價。答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氧化鋁作原料，碳熱法冶鋁的兩步反應為：

①2173～2473K時：2Al2O3+9CAl4C3+6CO↑；

②溫度高于2473K時：Al2O3+Al4C36Al+3CO↑．

下列有關說法不正確的是（　�。�

A. A12O3屬于兩性氧化物

B. 兩步反應中CO均是氧化產物

C. Al4C3與鹽酸反應可生成烴，該烴為乙烯

D. 生成的鋁粉不能在空氣中冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發生反應：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（）
A.A和B的轉化率均是20%
B.x=4
C.平衡時A的物質的量為2.8mol
D.平衡時氣體壓強比原來減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2＋I－H2O＋IO－慢； H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－快

下列有關該反應的說法正確的是（）

A. 反應速率與I濃度有關 B. IO也是該反應的催化劑

C. H2O2分解生成1mol O2釋放的熱量為98kJ D. ν(H2O2)＝ν(H2O)＝ν(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質水溶液呈堿性的是

A.NH4ClB.NaClC.CuSO4D.Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx ．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為．
（2）利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O處理NO2 ．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為：．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數表達式為K= ，該反應△S0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．

①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42﹣而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為．