【題目】比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①質量 ②體積 ③分子數 ④原子總數 ⑤質子總數 ⑥電子總數，其中相同的是
A. ①②③ B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2在O2中燃燒生成氣態H2O的反應是一個放熱反應，在反應過程中
A. 核能轉化成熱能 B. 化學能轉化成熱能
C. 生成物的總能量等于反應物的總能量 D. 生成物的總能量大于反應物的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol
C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油（以C8H18表示）的熱化學方程式________
（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數 K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應H_____0（填“大于”或“小于”）。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________（填寫兩項）。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間（t1min）
溫度（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 71.6 | D |
由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________（填字母符號）。
（3）以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
①0～5 min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為__________。
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________（填寫容器代號）。
③工業實際合成CH3OH生產中，采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，不合理的操作順序是
A. ④②⑤①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國最近從國外購進了一套設備，它能將回收的廢舊塑料等“白色污染”物加工成汽油，煤油等。你認為加工過程中發生的主要反應是
A.氧化B.分餾C.干餾D.裂化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉化關系，且△H＝△H1+△H2。則A、C可能是( )
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
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