Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,其中：C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；A與D、C與F同主族；D是所在周期原子半徑最大的主族元素，又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)元素D在周期表中的位置_____________。

(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。

(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有_____。

(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_____。

(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫(xiě)出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

Answer 1

【答案】第三周期ⅠA族 S2－->O2－-->Na+ 離子鍵和共價(jià)鍵 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 SiO2+2OH－-===SiO32－+H2O 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

【解析】

C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，推出C為O，C與F同主族，即F為S，都是短周期元素，D是所在周期原子半徑最大的主族元素，四種元素原子序數(shù)依次增大，即D為Na，A與D同主族，即A為H，六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體，Na和S之間的單質(zhì)沒(méi)有氣體，即B為N，據(jù)此分析；

C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，推出C為O，C與F同主族，即F為S，都是短周期元素，D是所在周期原子半徑最大的主族元素，四種元素原子序數(shù)依次增大，即D為Na，A與D同主族，即A為H，六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體，Na和S之間的單質(zhì)沒(méi)有氣體，即B為N，

（1）D元素為Na，位于周期表中第三周期IA族；

答案為第三周期IA族；

（2）三種元素形成簡(jiǎn)單離子是O2－、Na＋、S2－，離子半徑大小順序是S2－>O2－>Na＋；

答案為S2－>O2－>Na＋；

（3）按照原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)式為H4N2O3，即NH4NO3，硝酸銨屬于離子化合物，是由NH4＋和NO3－組成，即含有化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價(jià)鍵；

答案為離子鍵和極性共價(jià)鍵；

（4）E為金屬元素，按照元素周期表，推出E為Al，利用Al的還原性強(qiáng)，與氧化鐵發(fā)生：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3，E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，即E元素為Si，SiO2屬于酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；

答案為2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3；SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；

（5）FC2為SO2，SO2以還原性為主，與氧氣、水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4；

答案為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。