Question

【題目】分析下列硫燃燒時的能量變化圖，判斷有關熱化學方程式和說法正確的是(　　)

A. S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1

B. S(s，正交)===S(s，單斜)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1

C. S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol－1

D. 單斜硫的穩定性大于正交硫的穩定性

Answer 1

【答案】C

【解析】

利用反應物總能量和生成物總能量高低進行判斷，如果反應物總能量大于生成物總能量，此反應為放熱反應，反之為吸熱反應。

A、1molS(s,單斜)和1molO2(g)的總能量大于1molSO2(g)的總能量，此反應為放熱反應，即△H<0，S(s，單斜)＋O2(g)=SO2(g) △H=－297.16kJ·mol－1，故A錯誤；

B、根據圖象，單斜硫的能量高于正交硫的總能量，正交硫轉變為單斜硫，是吸熱反應，即△H>0，△H=(297.16－296.83)kJ·mol－1=＋0.33kJ·mol－1，故B錯誤；

C、根據A選項分析，S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol－1，故C正確；

D、根據B選項分析，正交硫的能量比單斜硫低，正交硫比單斜硫穩定，故D錯誤，答案選C。