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【題目】電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a為飽和食鹽水），下列說法正確的是

A. 在X極生成2mol Cl2 B. 在X極生成2molH2

C. 在Y極生成4mol Cl2 D. NaOH在Y極生成

【答案】B

【解析】

X電極與電源的負極相連，作陰極，Y電極與電源的正極相連，作陽極，結合離子的放電順序和電解原理解答。

A．X電極與電源的負極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，A錯誤；

B．X電極與電源的負極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，B正確；

C．Y電極與電源的正極相連，作陽極，氯離子放電，在Y極生成2molCl2，C錯誤；

D．氫離子在陰極放電，水的電離平衡被破壞，NaOH在X極生成，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。（填字母代號）

a．金屬鍵沒有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c．金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋

d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導電性

（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業，基態釩原子的價層電子排布圖為_________________。

（3）二茂鐵又叫雙環戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為）。已知二茂鐵的每個茂環帶有一個單位負電荷，則每個環中的大π鍵應表示為________________。

（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行______實驗，其中陰離子的空間構型是_____，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示。

①與Mg緊鄰的Ni有________個。

②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標參數為_______。

③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求填空：

(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/K	1266	1534	183

①解釋表中氟化物熔點差異的原因：

a．_________________________________________________。

b．__________________________________。

②硅在一定條件下可以與Cl2反應生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由__________________________________。

(2)下列物質變化，只與范德華力有關的是_________

a．干冰熔化 b．乙酸汽化

c．石英熔融 d．HCONHCH3CH3溶于水

e．碘溶于四氯化碳

(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結構，該晶體的化學式為：_______________。該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，其原因是________________________。

(4)FeCl3常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷FeCl3的晶體類型為_________________。

(5)氮化碳和氮化硅晶體結構相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點高、化學性質穩定。

①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。

②下列物質熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時所克服的微粒間的作用力相同的是_________。

a．單質I2和晶體硅 b．冰和干冰

c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化鎂

③已知氮化硅的晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩定結構，請寫出氮化硅的化學式________。

(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與______個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于_______晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和氮的相關化合物在很多領域有著廣泛的應用。請回答：

I.搭載“神舟十一號”的長征-2F火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個數N:H=1:2，其水溶液顯堿性。

(1)該物質中N原子的雜化方式為________，溶于水呈堿性的原因為___________(用離子方程式表示)。

(2)氮元素的第一電離能比相鄰的氧元素大，其原因為________________。

II.笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過度吸食會導致身體機能紊亂。

(3)預測N2O的結構式為________________。

(4)在短周期元素組成的物質中，寫出與NO2-互為等電子體的分子_________。(寫兩個，填分子式)

III.氮化鈦為金黃色晶體，有仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。

(5)Ti金屬晶體的堆積模型為________，配位數為_______，基態Ti3+中未成對電子數有______個。

(6)氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似(如圖所示)，該氮化鈦的密度為ρg·cm-3，則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為______nm(NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的鈦原子圍成的空間幾何體為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩及其他釩的化合物廣泛應用于鋼鐵、有色合金、化工、煉油、玻璃及陶瓷等工業部門。可從含釩石煤灰渣中提釩，該試驗工藝流程如下圖：

表1 灰渣主要化學成分分析/%

V2O3	SiO2	Fe2O3	Al2O3	MgO	K2O	CaO	燒失量
1.26	55.71	6.34	7.54	1.26	3.19	1.41	20.55

表2中間鹽主要成分分析/%（以氧化物形式表示其含量）

V2O3	Al2O3	Fe2O3	MgO	K2O
5.92	1.70	18.63	2.11	3.38

已知：

①石煤灰渣的化學成分分析見表1，中間鹽的主要成分分析見表2。

②礦物焙燒過程中，若溫度過高，易發生燒結，溫度越高，燒結現象越嚴重。

③萃取反應可以表示為：VO2++(HR2)PO4(o)→VO[R2PO4]R(o)+H+，(o)表示有機相

④有機萃取劑(HR2)PO4萃取VO2+的能力比萃取V02+要強。

請回答：

（1）提高浸取率的方法有____________，殘渣的主要成分為______________________，

（2）經幾級萃取后，有時候要適當加酸調整pH值，結合萃取反應方程式，說明原因_____________。反萃取操作應加入_____________試劑。

（3）中間鹽溶解過程中，加鐵粉的主要目的是_____________________。

（4）石煤中的釩以V(Ⅲ)為主，有部分V(Ⅳ)，很少見V(Ⅴ)。如圖1和如圖2分別為焙燒溫度和焙燒時間對釩浸出率的影響，由如圖2可得最佳焙燒時間為______________h，由如圖1可得最佳焙燒溫度為800-850℃之間，焙燒溫度在850℃以下時，釩浸出率隨焙燒溫度的上升幾乎直線上升的原因是_________________________，當焙燒溫度高超過850℃以后，再提高溫度，浸出率反而下降的可能原因是：_________________________。

（5）反萃取液中的VO2+，加入氯酸鈉后被氧化為VO2+，請寫出該反應的離子方程式______________。然后用氨水調節pH到1.9～2.2沉釩，得多釩酸銨沉淀（化學式為(NH4)2V12O31·nH2O)，再經固液分離、干燥、焙燒得五氧化二釩產品，請寫出此步反應的化學方程式____________________________。