【題目】造成空氣中光化學煙霧的主要氣體是（ ）
A．硫的氧化物 B．氮氧化物 C．碳氧化物 D． PM2.5
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是：
A. 人造纖維和合成橡膠都屬于有機高分子化合物
B. 熒光蛋白是一種高分子化合物且能發生水解
C. Na2FeO4能與水緩慢反應生成Fe(OH)3和O2，可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑
D. 利用次氯酸鈉溶液的堿性對餐具和環境消毒
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【題目】某pH = l的無色透明溶液中，能大量共存的是
A. Na+、NO3-、I- B. K+、AlO2-、Cl-
C. Cu2+、SO42-、NO3- D. NH4+、SO42-、Br-
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【題目】（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為 。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q W（填“強于”或“弱于”）。
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 。
（4）原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是 。
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_________。
A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化
（2）調節溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是____。
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通N2，其原因是____________________。
（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現固液分離？___(填“能”或“不能”)，理由是_____。
（5）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測得產物Fe3O4中二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標準溶液250 mL，應準確稱取______g K2Cr2O7 (保留4位有效數字，已知M（K2Cr2O7）= 294.0 g/mol。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有____________(用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，到達滴定終點時俯視液面讀數，則測定結果將___________。
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【題目】某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進。實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置己略去）。
實驗步驟：
①組裝儀器，檢查裝置氣密性；
②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；
③將銅絲上提離開液面，停止加熱。
（1）檢査虛線框內裝置氣密性的方法是____________________。
（2）儀器A的名稱是_________________，儀器B的作用是_________________，儀器D中所盛藥品是_________________。
（3）裝置A中發生反應的化學方程式為_________________。
（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是_______________。
（5）實驗后儀器A中有白色固體產生，將儀器A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現象是_____________，用所得溶液做焰色反應實驗時，觀察到的火焰顏色為___________。不可直接向儀器A中加水的原因是_________________。
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【題目】人們在工作、生活中，常采用的安全措施正確的是（ ）
A. 到溶洞探險打火把照明 B. 掏空沼氣池前進行燈火實驗
C. 點燃木條檢查煤氣是否泄漏 D. 到小煤窯挖煤用火把照明
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【題目】氮氧化物（NOx）是大氣主要污染物之一，請根據以下方法的選用回答相應問題：
I.利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol
其中①式的平衡常數為K1，②式的平衡常數為K2，則：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反應的平衡常數K=_________（用含Kl、K2的代數式表示）。
II利用燃料電池的原理來處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示，在處理過程中石墨電極I上反應生成一種氧化物Y。
(2）寫出氧化物Y的化學式_____________；
(3)石墨II電極為______（填“正”或“負”）極，該電極反應為______________；
Ⅲ.利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，已知在不同時間測得各物質的濃度如下：
（4）該反應的平衡常數表達式K=_______，在0～10s內，N2的平均反應速率為______mol/(L·s)，NO的轉化率為________；
（5）30s后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時，容器中NO的濃度由0.060mol/L變為0.072mol/L，則該反應的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能說明SO2具有漂白性的是（ ）
A.SO2 能使氯水褪色
B.SO2能使品紅溶液褪色
C.SO2能使溴水褪色
D.SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色
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