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【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）
A.H2+F2═2HF
B.3CO+Fe2O3 ?2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.4HNO3 ?2H2O+4NO2↑+O2↑

【答案】C
【解析】解：A．H2+F2═2HF中存在H、F元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不選； B．反應3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中存在C、Fe元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O為復分解反應，反應中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選；
D.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑中存在N、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；
故選C．
氧化還原反應的實質為電子的轉移，特征為化合價升降，則反應中存在化合價變化的反應為氧化還原反應，沒有化合價變化的反應為非氧化還原反應，據此進行解答．

練習冊系列答案

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【題目】水泥廠、發電廠、電石廠排放的氣體加劇了溫室效應，使全球氣候變暖，加劇冰雪的消融．要想減緩這一現象發生，未來人類最理想的燃料是（）
A.無煙煤
B.石油
C.天然氣
D.氫氣

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A.①②③
B.①③④
C.①②③④
D.①④

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【題目】用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅。

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A. 三種途徑所消耗銅的質量相等

B. 三種途徑所消耗硝酸的物質的量是①>②>③

C. 途徑③的制備方法最符合“綠色化學“理念

D. 途徑①中還原劑與氧化劑的物質的量之比是3: 8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖I所示裝置進行實驗。請回答下列問題:

（1）裝置A中發生反應的化學方程式________。

（2）實驗過程中，裝置B、C中發生反應的現象分別是__________、________。

（3）反應開始一段時間后，觀察到D裝置試管中的品紅溶液褪色后，停止通氣，再對該試管加熱，其現象為______________。若將Cl2直接通入品紅溶液待褪色后再加熱其現象是否與上述相同_________(填“相同”或“不相同”)。

（4）下列物質中，可用于吸收煙氣中含有的少量SO2的是_________(填序號)。

a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O

（5）該實驗小組利用上述圖II裝置繼續進行實驗:通氣一段時間后，實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色。試分析實驗過程中，品紅溶液幾乎不褪色的原因是(用離子方程式表示): _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化鎂反應（寫出離子方程式）
（2）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應（寫出離子方程式）
（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（寫出化學方程式）
（4）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學方程式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀、分析下列兩個材料：材料一：如圖

材料二：如表

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/gcm﹣3	溶解性
乙二醇C2H6O2	﹣11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3	17.9	290	1.26	跟水、酒精以任意比互溶

根據上述材料及課本知識，回答下列問題（每空只填一個字母選項，）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法
（1）分離汽油和水的最佳方法是；
（2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質，最好應用；
（3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是．

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【題目】硫﹣氨熱化學循環制氫示意圖如下：

（1）反應1的離子方程式為．
（2）反應2能量轉化主要方式為．
（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同．若在400℃時分解，產物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學方程式為．
（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJmol﹣1…（a）
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①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為：．
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（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：．

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【題目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結構的下列敘述中，正確的是（）
A.6個碳原子有可能都在一條直線上
B.6個碳原子不可能都在一條直線上
C.6個碳原子有可能都在同一平面上
D.6個碳原子不可能都在同一平面上

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