Question

【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ、已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操 作	現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
……
實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有 性。

（2）分析，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。

①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和 ，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色。

③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：

甲：在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色。

請回答下列問題：

a．甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是 ；乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是 ，裝置連接順序?yàn)?/span> 。

b．能說明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是 。

c．乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式 。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1］，此時(shí)溶液中c（SO32-）≤ mol·L-1。

Answer 1

【答案】（1）脫水性（1分）（2）①CH2=CH2+ Br2→ CH2Br—CH2Br（1分）②H2O （1分）③a．NaOH 溶液（1分）濃硫酸（1分）（d）cabe（f）（2分）b．加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2（2分）c．SO2+ 2H2O +Br2="=" 4H++2Br-+ SO42- 、SO42- + Ba2+="=" BaSO4↓或SO2+ 2H2O +Br2+ Ba2+="=" 4H++ 2Br-+ BaSO4↓（2分）（3）Na2S2O5+H2O=2NaHSO3（1分） 0.05（2分）

【解析】

試題（1）溶液慢慢變黑是因?yàn)闈饬蛩釋⑽镔|(zhì)中的C和H以1:2的比例脫掉，所以表現(xiàn)濃硫酸的脫水性。

（2）①甲認(rèn)為是C2H4，使B中溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+ Br2→ CH2Br—CH2Br；②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為濃硫酸同時(shí)可能被還原生成SO2和水；③a．甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放NaOH 溶液，將二氧化硫吸收，再通過Br2的CCl4溶液如若褪色，則說明是乙烯加成；將A中出來的氣體通過濃硫酸除去水，再通過溴的四氯化碳，不褪色，再通過品紅褪色，故連接為cabe（f）；b．利用二氧化硫漂白的不穩(wěn)定性，加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2；c. ，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+ 2H2O +Br2="=" 4H++2Br-+ SO42- 、SO42- + Ba2+="=" BaSO4↓。

（3）溶液的pH=4.5時(shí)，溶液中主要存在HSO3-，故Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。

（4）因?yàn)?/span>Ksp［BaSO4］=1×10-10，c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1，故c（Ba2+）≥1×10-5mol·L-1，Ksp［BaSO3］=5×10-7,故c（SO32-）≤0.05 mol·L-1。