【題目】下列變化中，需加氧化劑才能實現的是
A. Cl2→NaCl B. FeCl2 →Fe C. CO → CO2 D. CaO→Ca(OH)2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發酵后的產物（C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑）。
Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。
實驗操作和現象：
操 作 | 現 象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有 性。
（2）分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。
①根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是 ；
②乙根據現象認為實驗中產生的SO2和 ，使B中有色物質反應褪色。
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現象：Br2的CCl4溶液褪色。
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）
現象：C中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色。
請回答下列問題：
a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是 ；乙設計的實驗D中盛放的試劑是 ，裝置連接順序為 。
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是 。
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時發生的化學方程式 。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1］，此時溶液中c（SO32-）≤ mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉化，容器中NO物質的量隨時間變化如圖。
(1)將NO、CO轉化為2種無毒氣體的化學方程式是______。
(2)反應開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。
(3)下列說法正確的是______。
a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉化
b.該反應進行到10 min時達到化學平衡狀態
c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：
(1) 化合物C中含氧官能團的名稱為________、________。
(2) D→E的反應類型為________________，C→D經歷了先加成再消去的反應過程，請寫出中間產物的結構簡式：___________________________。
(3) 化合物B的分子式為C10H14O，寫出B的結構簡式：________________。
(4) 寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____________________。
①不能發生銀鏡反應；
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中有4種不同化學環境的氫。
(5) 已知：
以苯甲醇、乙醛為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解。
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1∶2∶1.2)，最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品。
(1)反應溫度最好控制_______________(A.60℃左右 B. 200左右 C. 400℃左右),原因是_____________。
(2)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 ____________________________。
(3)實驗時需強力攪拌45min，其目的是_________________。
(4)結束后需調節溶液呈堿性，其目的是__________________________。
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
Al3＋ | 3. 0 | 5. 0 |
Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用，用__________溶解碳酸鈣樣品，調整溶液pH為5，過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液為堿性；充分攪拌，所得溶液經__________、___________洗滌干燥得甲酸鈣晶體。(提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1鹽酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s) 
2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
A. 平衡常數減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡2NO2(g)
N2O4(g)(放熱反應)在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是( )
A. 溫度130℃，壓強3.03×105PaB. 溫度25℃，壓強1.01×105Pa
C. 溫度130℃，壓強5.05×104PaD. 溫度0℃，壓強5.05×104Pa
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
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