Question

【題目】向10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有圖示兩種情況，則下列分析判斷不正確的是（不考慮CO2的溶解）（ ）

A. 曲線A表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3

B. 曲線B表明M中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

D. 由A．B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比3：10

Answer 1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，曲線A開(kāi)始沒(méi)有氣體產(chǎn)生，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，開(kāi)始時(shí)只發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，則前后兩個(gè)階段消耗的鹽酸體積應(yīng)相等，而實(shí)際開(kāi)始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的鹽酸體積，故A曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A正確；B項(xiàng)，B曲線中，產(chǎn)生氣體前后兩階段消耗鹽酸體積比為：25：(75-25)=1：2，則M中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入75mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)到最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)鈉原子守恒和氯原子守恒，則n(NaOH)=n(HCl)=0.075L×0.1molL-1=0.0075mol，則c(NaOH)= 0.0075mol÷0.01L=0.75molL-1，故C正確；D項(xiàng)，曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為：(75-60)mL=15mL，曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為：(75-25)mL=50mL，由反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，CO2的體積之比為15mL：50mL=3：10，所以原溶液中兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為3：10，故D正確。