【題目】下列有關阿伏加德羅常數的敘述正確的是：
A. 17g OH－含有9×6.02×1023個電子
B. 12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA
C. 1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
D. 標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是
A.氯堿工業是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2
B.電滲析法淡化海水利用了離子交換膜技術
C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應用于航天航空工業
D.煤經過氣化和液化等化學變化可轉化為清潔能源
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【題目】將50g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（ ）
A. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL
B. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL
C. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL
D. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：
A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物
C. 每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L
D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2 mol
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【題目】向10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有圖示兩種情況，則下列分析判斷不正確的是（不考慮CO2的溶解）（ ）
A. 曲線A表明M中的溶質為NaOH、Na2CO3
B. 曲線B表明M中NaHCO3與Na2CO3的物質的量之比為1：2
C. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L
D. 由A．B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比3：10
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【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3個相同容器內投入反應物，且保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 1molSO2、0.5molO2 | 2molSO3 |
平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
反應的能量變化 | 放出akJ | 放出bkJ | 吸收ckJ |
氣體密度 | ρ1 | ρ2 | ρ3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列有關關系式正確的是（ ）
A. K1=K3＜K2 B. ρ1=ρ3＞ρ2 C. α2+α3＞1 D. 2b+c＞197
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為實驗裝置． 
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．b．c．
（2）利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ， 將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處．
（3）冷凝水由（填f或g）口通入．
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【題目】某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2+的還原性強弱的順序為：SO2＞I－＞Fe2+，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。
（1）上述實驗需要加熱的裝置是__________
（2）A中反應的化學方程式為________,
（3）D中，燒杯盛放的是_______
（4）實驗開始時，關閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發生反應的離子方程式____________
①為驗證I－的還原性比Fe2+強，取（4）后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入______溶液，現象是______
②在（4）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是____
A．打開K1 B．打開K2 C．同時打開K1和K2
（5）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3+全部轉化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標準狀況下）為_______
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