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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2SO₂+O₂

2SO₃；ΔH =-196．6kJ/mol

B．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH =393．5kJ/mol

C．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)；ΔH =-92．5kJ/mol

D．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH =57．3kJ/mol

試題分析：A選項為可逆反應，錯誤。B選項中應為放熱反應。錯誤。C正確。D選項為應為放熱反應。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂與O₂發(fā)生反應的過程用模型圖示如下(“—”表示化學鍵)：下列說法不正確的是

A．過程Ⅰ是吸熱過程

B．過程Ⅲ一定是放熱過程

C．該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵

D．該反應的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法錯誤的是（）

A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準確

C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是        。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                         。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值             （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量                    （填“相等”“不相等”），所求中和熱           （填“相等”“不相等”），簡述理由：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關吸熱反應、放熱反應的敘述中，正確的是 ( )
①如果反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應一定是吸熱反應。
②只要是在加熱條件下進行的反應，一定是吸熱反應
③只要是在常溫常壓下進行的反應，一定是放熱反應
④中和反應和燃燒反應都是放熱反應
⑤化合反應都是放熱反應
⑥原電池反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應

A．①④

B．①②③

C．④⑤⑥

D．①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是