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能用下列方法鑒別NaCl固體與K₂CO₃固體的是（　　）

A．加稀鹽酸

B．加NaOH溶液

C．焰色反應

D．加熱

A．加鹽酸反應生成氣體的為K₂CO₃固體，NaCl與鹽酸不反應，現象不同，可以鑒別，故A選；
B．二者與NaOH溶液均不反應，現象相同，不能鑒別，故B不選；
C．鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色，可以鑒別，故C選；
D．二者受熱均不分解，現象相同，不能鑒別，故D不選；
故選AC．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的提純方法不正確的是（　　）

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣

C．自來水中混有少量Fe³⁺：采用蒸餾方法

D．固體MnO₂中混有KCl：加水，然后過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．（在木炭和濃硝酸反應之前已排盡裝置中的空氣）
已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₃^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式______．
（2）B中觀察到的主要現象是______，D裝置的作用是______．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是______．
（3）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和______．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E、F，則B中導管與E、F裝置中導管接口的連接順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業碳酸鈉由于在生產過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na₂SO₄、NaCl中的一種或兩種雜質．現有工業碳酸鈉樣品，某化學興趣小組就工業碳酸鈉中是否含有這兩種雜質進行探究．
實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?LBa（NO₃）₂、蒸餾水．
以下是實驗探究過程：
1）提出假設：
假設1工業碳酸鈉中只含有Na₂SO₄雜質；
假設2工業碳酸鈉中只含有NaCl雜質；
假設3工業碳酸鈉中含有______雜質；
2）基于假設設計實驗方案
3）根據實驗方案進行實驗
請回答：
（1）某同學基于假設1進行了實驗：取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生．他認為樣品中含有Na₂SO₄．請你對他的結論的正確性提出你的觀點，并簡要說出理由：______．
（2）基于假設3，請你根據你的實驗方案，將實驗操作和預期的現象及結論填入下表中：（編號不夠可以再加）

編號	實驗操作	預期現象和結論
①	______	______
②	______	______
③	______	______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產生活中都有著廣泛的應用．甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe₂O₃雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如圖1：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
②上述流程中，“分離”得產品所包含的實驗操作依次為：過濾、______、______．
③“濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是______；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與______在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現象即可．
（2）乙組對某硫酸鈣晶體（xCaS0₄?yH₂0）加熱分解的有關反應進行探究．他們取6.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質量隨時間的變化情況如圖2所示．又知t₅～t₆時間段內固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，反應的化學方程式為：2CasO₄

加熱

2CaO+2S0₂↑+O₂↑．
①加熱時，該晶體開始發生化學變化的時間是______（填“t₁”、“t₃”或“t₅”）．
②t₄～t₅時間段固體的化學式為______．
③t_l～t₂時間段固體發生反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三同學分別選用下列試劑進行實驗探究．可能用到的試劑是：0.10mol?L^-1氨水，0.1mol?L^-1CH₃COONH₄溶液（中性），CH₃COONH₄晶體，酚酞試劑，pH試紙，蒸餾水等．回答以下問題：
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L^-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法______
（填是、否）正確，說明你的理由是______．
（2）乙取出10mL0.10mol?L^-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b值應滿足的關系是______（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL0.10mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，觀察到的現象是______，你認為這一方法______（填能、否）證明一水合氨是弱電解質．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO₄?5H₂O）的實驗流程如下：

溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應的化學方程式為______，反應溫度不能超過40℃的原因是______，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為______、冷卻結晶、______、洗滌、干燥．
（2）目前我國的火力發電機組絕大多數為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產所造成的環境污染是制約電力工業發展的一個重要因素，其中氮氧化物（NO_x）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環保治理的重點．
①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O，然后再將產物氧化制成石膏，寫出該反應的化學方程式______．
②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH₃）作為還原介質，在催化劑及氧氣存在的條件下，氮氧化物（NO_x）與還原劑發生反應，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質檢驗或鑒別的說法正確的是（　　）

A．檢驗某溶液中是否含有SO₄^2-，通常是先向試液中滴加BaCl₂溶液，然后再滴加稀鹽酸

B．向某溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，若未嗅到氨的氣味，則說明該溶液中無銨鹽

C．某白色固體與強酸溶液接觸產生大量無色氣體，則該固體一定是碳酸鈣

D．檢驗某溶液中是否含有Fe³⁺，通常是向試液中滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

高錳酸鉀是常用的氧化劑．工業上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體．如圖是實驗室制備的操作流程：

上述反應②的化學方程式：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃
已知：

物質	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	CH₃COOK
293K溶解度（g）	111	33.7	11.1	217

（1）加熱軟錳礦、KClO₃和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______；反應①的化學方程式為______．
（2）從濾液中得到KMnO₄晶體的實驗操作依次是______（選填字母代號，下同）．
a．蒸餾b．蒸發c．灼燒d．抽濾e．冷卻結晶
（3）制備過程中需要用到純凈的CO₂氣體．制取純CO₂凈最好選擇下列試劑中______．
a．石灰石b．濃鹽酸c．稀疏酸d．純堿
（4）實驗時，若CO₂過量會生成KHCO₃，導致得到的KMnO₄產品的純度降低．原因是______．
（5）由于CO₂的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO₂改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中______，得到的產品純度更高．
a．醋酸b．濃鹽酸c．稀硫酸．

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