Question

（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO₄?5H₂O）的實驗流程如下：
溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應(yīng)的化學方程式為______，反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是______，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為______、冷卻結(jié)晶、______、洗滌、干燥．
（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NO_x）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點．
①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏，寫出該反應(yīng)的化學方程式______．
②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH₃）作為還原介質(zhì)，在催化劑及氧氣存在的條件下，氮氧化物（NO_x）與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學方程式______．

Answer 1

（1）雙氧水具有氧化性，銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中，雙氧水將銅氧化成Cu²⁺，Cu²⁺與SO₄^2-結(jié)合得到產(chǎn)物硫酸銅，反應(yīng)為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，
過氧化氫易分解，反應(yīng)溫度不能超過40℃，防止H₂O₂分解；硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，可用結(jié)晶法提純，在粗產(chǎn)品硫酸銅中，加適量水，加熱成飽和溶液，趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，蒸發(fā)濃縮，濾液冷卻，析出硫酸銅，得到純的硫酸銅，
故答案為：H₂SO₄+H₂O₂+Cu=CuSO₄+2H₂O；防止雙氧水分解； 蒸發(fā)（濃縮）； 過濾；
（2）①將產(chǎn)物亞硫酸鈣氧化制成石膏，反應(yīng)的化學方程式為：2CaSO₃+O₂=2CaSO₄，
故答案為：2CaSO₃+O₂=2CaSO₄；
②二氧化氮與氨氣反應(yīng)生成氮氣和水，根據(jù)氮元素化合價變化，配平反應(yīng)的方程式，反應(yīng)的化學方程式為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，
故答案為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．