Question

室溫下，水的電離達到平衡：H₂OH⁺ + OH^-。下列敘述正確的是

A．將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH-）= c（H+）

Answer 1

B

試題分析：影響水電離平衡的因素主要有：升溫促進電離；加酸、堿抑制電離；加入能水解的鹽促進電離；一定溫度下水的離子積為定值；A、將水加熱，平衡向正反應方向移動，促進水的電離，K_W增大，錯誤；B、向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H⁺）增大，正確；C、向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，但溶液中c（OH^-）增大，錯誤；D、向水中加入少量CH₃COONa固體，醋酸根離子水解，平衡向正反應方向移動，c（OH^-）＞c（H⁺），錯誤。