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取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol·L^－1

B．0.017 mol·L^－1

C．0.05 mol·L^－1

D．0.50 mol·L^－1

試題分析：取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，這說明反應中氫氧化鈉是過量的。其中反應后溶液中氫離子的濃度＝10^－12mol/L，則溶液中OH^－的濃度＝10^－14÷10^－12＝0.01mol/L。所以有

＝0.01mol/L，解得c＝0.05mol/L，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作完成問題：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小關系為：c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)。
（5）取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應后溶液中的溶質為_________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL x mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是

A．上述 CH₃COOH溶液中：c(H⁺)＝1×10^－3mol·L^－1

B．圖中V₁＞20 mL

C．a點對應的溶液中：c (CH₃COO^－)＝c (Na⁺）

D．加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c (CH₃COOH) + c (H⁺)＝c (OH^－）+c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④

C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H₂的量：①<②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是

A．加熱

B．加入少量的鹽酸

C．加入少量的Na₂CO₃固體

D．加入少量的NH₄Cl晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關系為                         。
（2）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH^—濃度由大到小的順序是（填序號）                         。
（3）已知100℃ K_W＝10^－12，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積之比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，水的電離達到平衡：H₂O