【題目】復合材料的使用使導彈的射程有了很大的提高，其主要原因是( )
A.可以使導彈能經受超高溫變化
B.可以使導彈質量減輕
C.可以使導彈承受超高強度的改變
D.可以使導彈承受溫度的劇烈變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”實驗已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是
①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A. ②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ①③④
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【題目】0.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量 ，則下列熱化學方程式正確的是( )
A. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝—393.49 kJ/mol
B. C＋O2=CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol
C. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝+393.49 kJ/mol
D. C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
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【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要用途。
（1）真空碳熱還原—氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間 物質 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝___________，T1℃時，該反應的平衡常數K＝_______
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是__________(填字母編號)。
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2
c．適當升高反應體系的溫度 d．加入合適的催化劑
e．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是_________(填選項編號)。
a．單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
b．反應體系的壓強不再發生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)=_______ mol/L。NO的轉化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】元素化學性質發生周期變化性質變化的根本原因是
A.元素的原子半徑呈周期性的變化
B.元素的化合價呈現周期性變化
C.元素原子核外電子排布呈現周期性變化
D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
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【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. HX的電離方程式為HX==H++X-
B. b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C. 其中一種酸的電離度為0.1%
D. a點溶液呈中性
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【題目】工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程。
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 __________________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為___________溶液。
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為______________。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________ 。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是____________。
（5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是_______________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有___________________。
a .燒杯 b .蒸發皿 c.試管 d .錐形瓶
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