Question

【題目】0.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量 ，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝—393.49 kJ/mol

B. C＋O2=CO2　ΔH＝－393.49 kJ/mol

C. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝+393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

0.096 kg碳的物質的量為8mol，完全燃燒可放出3147.9 kJ的熱量，則1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.49 kJ的熱量，反應熱ΔH為—393.49 kJ/mol。

A項、1mol碳完全燃燒放出393.49 kJ的熱量，反應熱ΔH為—393.49 kJ/mol，熱化學方程式為C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝—393.49 kJ/mol，故A正確；

B項、沒有標注物質的聚集狀態，故B錯誤；

C項、反應熱ΔH的符號標注錯誤，故C錯誤；

D項、碳完全燃燒生成二氧化碳，故D錯誤。

故選A。