【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32-
C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O ，IO3-→I2， MnO4-→Mn2+ ，HNO3→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A．由圖甲可以判斷：對于反應A(g)＋B(g) 
2C(g)，若T1>T2，則ΔH<0
B．圖乙表示可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
C．圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導電性變化
D．圖丁表示0.1 mol·L－1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0
B. 在T2時，若反應處于狀態D，則一定有ν正＜ν逆
C. 平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小
D. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
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【題目】下列敘述中錯誤的是( )
A. 所有的非金屬元素都在p區
B. 磷的外圍電子排布方式為3s23p3
C. 堿金屬元素具有較小的電負性
D. 當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩定
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【題目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以物質的量比為1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______。[不考慮N2O4（g）
2NO2（g）的轉化]
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
（3）測得上述反應平衡時NO2與SO2物質的量比為1：6，則平衡時SO2的轉化率為___________。
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【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，稱為人體的“第七營養素”。木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是
A. 芥子醇的分子式中有一種含氧官能團
B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C. 芥子醇能與FeCl3溶液發生顯色反應，且1mol芥子醇能夠與3 mol的Br2水反應
D. 芥子醇能發生的反應類型有氧化、取代、加成
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【題目】燃煤煙氣脫硫有很多方法
方法I：先用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再通入空氣氧化成(NH4)2SO4。
方法II：用Na2SO3溶液吸收S02，再經電解轉化為H2SO4。
據此回答以下問題：
（1）方法I中發生氧化還原反應的離子方程式__________。能提高方法I燃煤煙氣SO2中去除率的措施有__________（填字母）。
A．增大氨水濃度 B．增大燃煤煙氣的流速
C．事先去除燃煤煙氣中的二氧化碳 D．增大壓強
（2）采用方法II脫硫，燃煤煙氣中的二氧化碳能否與生成的NaHSO3溶液反應_______(說明理由)。已知H2SO3為的電離平衡常數為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。則NaHSO3溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序為_______。通過右圖所示電解裝置可將生成的NaHSO3轉化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的______(填“陰極”或“陽極”)。C為______（填物質名稱）。若將陰離子交換膜換成陽子交換膜，寫出陽極區域發生的電極反應______。
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