【題目】CH3COOH中C原子軌道雜化類型為________________。
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【題目】元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )
A. 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F
B. 人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
C. 短周期元素正化合價數值和其族序數相同
D. 短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋
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【題目】某化學興趣小組設計如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與液溴發生反應的原理，并分離、提純反應產物。
請回答下列問題：
(1)冷凝管所起的作用為________和________，冷凝水從________口進入(填“a”或“b”)。
(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是____________________________。
(3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____________________。
(4)反應結束后，將裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是_______________________，
簡述這一步驟的操作：_____________________________________。
(5)利用三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液 ②用5% NaOH溶液洗滌，振蕩，分液 ③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液 ④加入無水CaCl2粉末干燥 ⑤________(填操作名稱)。
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【題目】有機物分子中的原子(團)之間會相互影響，導致相同的原子(團)表現出不同的性質。下列現象不能說明上述觀點的是( )
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲基環己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯能與溴水發生加成反應，而乙烷不能與溴水發生加成反應
C．苯與濃硝酸反應生成硝基苯，而甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯
D．苯酚(
)可以與NaOH反應，而乙醇(CH3CH2OH)不能與NaOH反應
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【題目】4,7二甲基香豆素(熔點：132.6 ℃)是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間甲基苯酚為原料的合成反應如下：
實驗裝置圖如下：
主要實驗步驟：
步驟1：向裝置a中加入60 mL濃硫酸，并冷卻至0 ℃以下，攪拌下滴入間甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。
步驟2：保持在10 ℃下，攪拌12 h，反應完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產品。
步驟3：粗產品用乙醇溶解并重結晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產品質量為33.0 g。
(1)簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的________________________。
(2)濃H2SO4需要冷卻至0 ℃以下的原因是__________________________。
(3)反應需要攪拌12 h，其原因是_________________________________。
(4)本次實驗產率為________。(百分數保留一位小數)
(5)實驗室制備乙酸乙酯的化學反應方程式：_____________________________，用________(填藥品名稱)收集粗產品，用________(填操作名稱)的方法把粗產品分離。
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【題目】下圖表示反應A(g)+B(g)
nC(g)；△H<0，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是( )
A．反應起始由逆反應開始建立平衡
B．a表示有催化劑，b表示無催化劑
C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大
D．若其它條件相同，a比b的溫度高
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【題目】下列說法正確的是
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA
C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
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【題目】下列化學用語或物質的性質描述正確的是( )
A．如圖的鍵線式表示烴的名稱為3甲基4乙基7甲基辛烷
B．符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結構
C．乙烯在一定條件下能發生加成反應、加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
D．治療瘧疾的青蒿素的結構簡式為
，分子式是C15H20O5
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【題目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工業制硫酸的主要反應之一。恒溫條件下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉化率/% | 80 | α1 | α2 | |
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應的平衡常數小于乙
B．該溫度下，平衡常數值為400
C．平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D．平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率
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