Question

在 K₂Cr₂O₇ +14HCl="2KCl" + 2CrCl₃ + 3Cl₂?+ 7H₂O反應(yīng)中。
（1）      元素被氧化，        是氧化劑。
（2）      是氧化產(chǎn)物，        發(fā)生氧化反應(yīng)。
（3）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用（未被氧化）的HCl的質(zhì)量比為         。

Answer 1

(1) Cl K₂Cr₂O₇       (2) Cl₂   HCl         （3） 3 ：4

解析試題分析：鹽酸中的氯化合價(jià)由-1價(jià)升高為氯氣中的0價(jià)，氯元素被氧化。鹽酸是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物HCl；K₂Cr₂O₇中的鉻化合價(jià)由+6價(jià)降低為CrCl₃中鉻元素的+3價(jià)，鉻元素被還原。重鉻酸鉀是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物CrCl₃。由方程式可看出：在14個(gè)鹽酸參加反應(yīng)，只有6個(gè)化合價(jià)發(fā)生變化。即起還原劑作用的是6個(gè)，起酸作用的是8個(gè)。故起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為6：8=3：4。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移、化合價(jià)的升降與反應(yīng)的關(guān)系及該反應(yīng)中算得作用等知識(shí)。